Question

1．下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）單質的化學性質最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子結構示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）HF和H₂O中，熱穩定性較強的是HF；
（5）N和P中，原子半徑較小的是N；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是Al；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），酸性最強的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式SO₂．

Answer 1

分析 （1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最穩定；
（2）O原子質子數為8，原子核外有2個電子層，各層電子數為2、6；
（3）碳元素組成有機物，形成的物質種類最多；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（5）同主族自上而下原子半徑增大；
（6）常溫下，Al在濃硫酸中發生鈍化現象；
（7）上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，F元素沒有最高價含氧酸，高氯酸是最強的含氧酸；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，該氧化物為二氧化硫．

解答 解：（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩定結構，化學性質最穩定，故答案為：Ne；
（2）O原子質子數為8，原子核外有2個電子層，各層電子數為2、6，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）碳元素組成有機物，形成的物質種類最多，故答案為：C；
（4）非金屬性F＞O，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性HF＞H₂O，故答案為：HF；
（5）同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜P，故答案為：N；
（6）常溫下，Al在濃硫酸中發生鈍化現象，故答案為：Al；
（7）上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，F元素沒有最高價含氧酸，HClO₄是最強的含氧酸，酸性比硫酸羥，故答案為：NaOH；HClO₄；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，該氧化物為SO₂，故答案為：SO₂．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．