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6．酒后駕車是引發交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（　�。�
①乙醇沸點低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有還原性     ④乙醇是烴的含氧化合物．
A．②④B．②③C．①③D．①④

分析 根據乙醇沸點低，易揮發，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．

解答 解：①乙醇沸點低，易揮發，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關；
②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+，與測定原理有關；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關；
故對乙醇的描述與此測定原理有關的是①③；
故選C．

點評 本題主要考查乙醇的性質，難度不大，本題中的信息交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是解答的關鍵，學生應學會信息的抽取和應用來解答習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有丙炔和氫氣的混合氣體5L，其中氫氣在混合氣體中的體積分數為x，在催化劑作用下，經充分反應后得到的氣體的體積為V L（所有體積均在同溫同壓下測定）．
（1）若丙炔和氫氣剛好完全反應，x=$\frac{2}{3}$．
（2）若氫氣過量，則V與x的關系是V=10x-5；若氫氣不足，則V與x的關系是V=5（1-x）．
（3）根據上述計算結果，在圖上畫出V隨x變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于  棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B．25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6
C．使用該漂白劑的最佳pH為3
D．25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有下列八種晶體：A．水晶（SiO2）  B．冰醋酸  C．氧化鎂  D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．鋁  H．金剛石．用序號回答下列問題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構成的分子晶體是E．
（2）含有共價鍵的離子晶體是F，只含離子鍵的是C．
（3）在一定條件下能導電而不發生化學鍵斷裂的是G，受熱熔化后化學鍵不發生變化的化合物是BDE，受熱熔化后需克服共價鍵的是AH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOFNe
3NaAlPSCl
（1）單質的化學性質最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子結構示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，熱穩定性較強的是HF；
（5）N和P中，原子半徑較小的是N；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是Al；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），酸性最強的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列試題
（1）根據系統命名法（IUPAC）命名 （CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（2）寫出2，3-二甲基-1-丁烯的結構簡式CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；
（3）寫出丙醛和新制的氫氧化銅溶液共熱的化學反應方程式CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$Cu2O+CH3CH2COONa+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵
②共價化合物可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵
⑥熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某氣態烴1mol跟2molHCl加成，其加成產物又可被8molCl2完全取代，該烴可能（　�。�
A．丙烯B．1，3-丁二烯C．丙炔D．2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩定性為H2T＜H2R
B．單質與稀鹽酸反應難易程度為L＜Q
C．M與T形成的化合物能與氫氧化鈉反應
D．L2+與R2-的核外電子數相等

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同步練習冊答案
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