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10.將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩,靜置后上層液體呈現橙色,下層液體是無色的是( 。
A.CCl4B.C.戊烯D.乙醇

分析 混合液分為兩層,說明所加液體和水互不相溶,上層液體呈現橙色,下層液體是無色,說明溴更易溶于所加液體,液體與水互不相溶,密度小于水.

解答 解:A.CCl4的密度大于水,與溴不反應,溴在CCl4中的溶解度較大,所以少量的溴水加入CCl4中充分振蕩,上層無色,下層呈現橙色,故A錯誤;
B.苯的密度小于水,與溴不反應,溴在苯中的溶解度較大,所以少量的溴水加入苯中充分振蕩,上層液體呈現橙色,下層液體是無色,故B正確;
C.戊烯與溴水發生加成反應生成1,2-二溴戊烷,溴水褪色,1,2-二溴戊烷不溶于水,靜置后上層液體呈現無色,下層液體是無色,故C錯誤;
D.乙醇與溴水不發生反應,溶液不分層,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了常見有機化合物的結構和性質,依據萃取的原理,題目難度不大,仔細審題,記住常見的有機溶劑的密度大小是解答本題的關鍵所在.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖.關于該電池說法正確的是(  )
A.b是負極
B.需要點燃該電池才能開始工作
C.工作時能觀察到淡藍色火焰
D.氫氧燃料電池是一種高效環境友好的發電裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.下表是元素周期表的一部分,根據表中給出的10種元素,回答下列問題.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOFNe
3NaAlPSCl
(1)單質的化學性質最不活沷的元素是Ne;
(2)氧的原子結構示意圖是;
(3)形成化合物種類最多的元素是C;
(4)HF和H2O中,熱穩定性較強的是HF;
(5)N和P中,原子半徑較小的是N;
(6)常溫下,會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是Al;
(7)元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是NaOH(填化學式),酸性最強的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫出該氧化物的化學式SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
①離子化合物一定含離子鍵,也可能含共價鍵
②共價化合物可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵
⑥熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物.
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液,發生的總反應式是2Zn+O2=2ZnO.下列有關它的說法正確的是( 。
A.鋅為電池負極,發生氧化反應
B.電解質溶液是酸性溶液
C.電池工作時,氧氣與鋅直接化合,生成氧化鋅
D.負極發生的反應是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某氣態烴1mol跟2molHCl加成,其加成產物又可被8molCl2完全取代,該烴可能(  )
A.丙烯B.1,3-丁二烯C.丙炔D.2-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組反應(表中物質均為反應物)中,產生H2速度最快的是( 。
編號金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應溫度/℃
AMg,0.13 mol•L-1硫酸10ml60
BMg,0.13 mol•L-1鹽酸10ml60
CFe,0.13 mol•L-1鹽酸10ml60
DMg,0.13 mol•L-1硫酸10ml50
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.一定物質的量濃度溶液的配置和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗.某研究性學習小組在實驗室中配置1mol•L-1的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關說法中正確的是( 。
A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏
B.如果實驗中需用60mL 稀硫酸標準溶液,配制時應選用100ML容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.配制溶液時,定容時俯視度數,則導致實驗結果偏大
F.中和滴定時,若在最后一次讀數時俯視讀數,則導致實驗結果偏大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知單質A能從溶液中置換出單質B.下列分析不正確的是( 。
A.當A、B都是金屬,A的還原性一定比B強
B.當A、B都是非金屬時,A的非金屬性一定比B強
C.當A是金屬時,B可能是金屬,也可能是非金屬
D.當A是非金屬時,B可能是非金屬,也可能是金屬

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同步練習冊答案
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