Question

已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197KJ/mol．在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃，達到平衡時放出熱量Q₂．則下列關系式正確的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=197KJ
• B、Q₁＜Q₂＜197KJ
• C、Q₂＜Q₁＜197KJ
• D、Q₁=Q₂＜197KJ

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ；如果加入生成物，則平衡逆移，要吸收熱量；再結合可逆反應中反應物不能完全反應解答．

解答： 解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO₃氣體放熱197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果轉化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q₁；在1molSO₂，0.5mol O₂ 的基礎上再加1mol SO₃，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO₂，0.5mol O₂ 和1mol SO₃時實際放出的熱量Q₂＜0.5Q₁；綜上得：Q₂＜Q₁＜197 kJ?mol^-1，故C正確；
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征，要注意加入生成物對反應熱量的影響．