Question

下列關于化學反應進行的方向說法正確的是（　　）

• A、放熱反應都能自發進行，吸熱反應都不能自發進行
• B、自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
• C、能自發進行的反應一定能實際發生
• D、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：

分析：A、反應自發進行的判斷依據為△H-△S＜0分析判斷；
B、反應自發進行的判斷依據為△H-T△S＜0分析；
C、自發進行的反應需要一定的反應條件才能進行；
D、△H-T△S＞0反應非自發進行，反應△S＞0，△H＞0；

解答： 解：A．吸熱反應也可以自發進行，例如，在25℃和1.01×10⁵ Pa時，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ/mol．不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，顯然只根據焓變來判斷反應進行的方向是不全面的，故A錯誤；
B、自發反應的熵不一定增大，如氨氣與氯化氫的反應屬于自發反應，但是熵減小的反應，故B錯誤；
C、自發進行的反應需要一定的反應條件才能進行；不一定能實際發生，故C錯誤；
D、△H-T△S＞0，反應非自發進行，反應△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應自發進行大判斷依據和條件分析，注意反應是否自發進行需要焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度中等．