Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬元素，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

• A、離子半徑大小：Y^2-＞M^2-＞R³⁺
• B、Z與M組成的某種化合物能形成酸雨
• C、Y與M組成的化合物跟水反應(yīng)后一定能得強(qiáng)酸
• D、X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：主族元素中，元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)解答．

解答： 解：主族元素中，元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素，
A．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑Y(jié)^2-＞M^2-＞R³⁺，故A正確；
B．Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，故B正確；
C．Y是S元素、M是O元素，二者形成的化合物二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故C錯誤；
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、H₂SO₄、Al（OH）₃，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以這三種物質(zhì)之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握并靈活運用元素周期律，題目難度不大．