Question

已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）

• A、H₂與F₂反應的熱化學方程式為：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
• B、2 L HF氣體分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的熱量
• C、在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
• D、1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出熱量小于541 kJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A．反應熱的單位為kJ/mol．根據反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應熱，書寫熱化學方程式；
B．氣體的氣體與所處的狀態（溫度、壓強）有關，狀態不確定，無法求算物質的量；
C．根據鍵能，判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應；
D．同一物質氣態的能量比液態的能量高，結合能量守恒判斷．

解答： 解：A．反應熱的單位為kJ/mol，各化學鍵鍵能：H-H　436kJ/mol；F-F 153kJ/mol；H-F 565kJ/mol，所以對于反應H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）的反應熱為△H=436kJ/mol+153kJ/mol-2×565kJ/mol=-541kJ/mol，該反應的熱化學方程式為于H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541kJ/mol，故A錯誤；
B．由A可知2molHF分解，吸收的熱量為541kJ，氣體所處的狀態不確定，不清楚2L氟化氫的物質的量是多少，無法確定吸收熱量，故B錯誤；
C．由A可知H₂與F₂反應生成HF為放熱反應，所以在相同條件下，1molH₂與1molF₂的能量總和大于2molHF氣體的能量，故C正確；
D．由A可知1molH₂與1molF₂反應生成2molHF（g），放出的熱量為541kJ，液態HF的能量比氣體HF的能量低，所以1molH₂與1molF₂反應生成2mol液態HF放出熱量大于541kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變等知識，為高考常見題型，側重于學生分析能力的考查，考查的側重點較為基礎，有利于培養學生學習的積極性，注意反應熱與鍵能的關系．