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16．電解法是最強有力的使氧化還原反應進行的手段，不能自發進行的氧化還原反應，通過電解法可以實現，下列反應需通過電解法來實現的是（　　）
A．NaCl+H2O═HCl+NaOHB．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2D．3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2

分析 原電池發生的是自發的氧化還原反應，電解池是強迫下的氧化還原反應，可以將不能自發進行的氧化還原反應通過電解法來實現，據此分析．

解答 解：A、NaCl+H2O═HCl+NaOH不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B、銅不能將氫氣置換出來，所以屬于外加電源強迫下的氧化還原反應，不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現，故B正確；
C、硝酸光照就可以分解，不需通過電解法來實現，故C錯誤；
D、3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2，在高溫下就可反應，不需通過電解法來實現，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解的原理和實質，關鍵是原電池發生的是自發的氧化還原反應，電解池是強迫下的氧化還原反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碘缺乏癥遍及全球，多發生于山區．南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發病地區．我國云南、河南等10余省的山區發病率也較高．據估計我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區，又得不到碘鹽的供應，易患
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1．能觀察到的明顯現象是溶液變藍．
（4）已知KIO3可用電解方法制得．總反應化學方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某溫度下．若以12A的電流強度電解KI溶液10min．理論上可得標況下氫氣0.837L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：8180．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期．
（5）寫出下列物質的電子式
NaClO
Na2O2
CO2
NH3
（6）寫出下列物質的形成過程
MgCl2
H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．含6.02×1022個氧原子的氧氣0.05摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示能達到實驗目的是（　　）
A．
乙酸乙酯的制備		B．
檢驗碳酸氫鈉受熱分解的CO2
C．
制備氨氣		D．
吸收氯氣并防倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．16g CH4與18 g NH4+所含質子數相等
B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5 NA
C．將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4L
D．7.8 g Na2O2中含有的離子總數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．K+、Na +、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為20.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如圖所示：
（1）由圖中數據可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H2的物質的量濃度c（H2）=0.03mol/L；該溫度下此反應的平衡常數K=9．
（2）判斷該反應是否達到平衡狀態的依據是①③（填序號）．
①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④正、逆反應速率都為0
（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）=0.01mol/L．

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