Question

1．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 16g CH₄與18 g NH₄⁺所含質子數相等
• B． 0.5mol FeCl₃滴入沸水可制備膠體粒子0.5 N_A
• C． 將分子總數為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4L
• D． 7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數目為0.3N_A

Answer 1

分析 A、分別求出兩者的物質的量，然后根據CH₄與NH₄⁺中分別含10個質子和11個質子來分析；
B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；
C、NH₃和HCl混合后生成的氯化銨為固體；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根構成來計算．

解答 解：A、16g的物質的量為1mol，而CH₄中含10個質子，故1mol甲烷中含10mol質子即10N_A個；18gNH₄⁺的物質的量為1mol，而銨根離子中含11個質子，故1mol銨根離子中含11mol質子即11N_A個，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒個數小于0.5N_A個，故B錯誤；
C、NH₃和HCl混合后生成的氯化銨為固體，故體積小于22.4L，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.3mol離子即0.3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．