Question

7．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：₈¹⁸0．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期．
（5）寫出下列物質的電子式
NaClO
Na₂O₂
CO₂
NH₃
（6）寫出下列物質的形成過程
MgCl₂
H₂S．

Answer 1

分析 （1）質子數=原子序數，質子數+中子數=質量數，根據原子表示法來回答；
（2）元素周期表中8、9、10三個縱行為第ⅤⅢ族；
（3）同主族元素的原子，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右元素的非金屬性逐漸增強；
（4）一至七周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、26；
（5）離子化合物利用離子符合表示電子式，共價化合物利用共用電子對結合；
（6）鎂原子最外層有兩個電子易失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子，鹵原子最外層有7個電子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂；
硫化氫為共價化合物，根據共價化合物的電子式表示方法寫出硫化氫的形成過程．

解答 解：（1）質子數=原子序數，質子數決定元素種類，所以含有8個質子的元素是O，并且質子數+中子數=質量數，所以該元素的質量數是18，表示為₈¹⁸0，故答案為：₈¹⁸0；
（2）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于ⅤⅢ族，故答案為：ⅤⅢ；
（3）根據元素周期律：同主族元素的原子，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的是F，位于第17縱列，屬于第ⅥⅠA族，故答案為：17；
（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出現鑭系和錒系元素，所含元素種數最多，故答案為：6；7；
（5）NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構成，NaClO的電子式為，
Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構成，Na₂O₂的電子式為；
二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為；
NH₃的電子式為；
故答案為：；；；；
（6）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為，

硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用、電子式及化合物形成過程等，為高頻考點，把握元素在周期表的位置及電子式的概念及表示方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．