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11.下列除去雜質(括號內為雜質)的方法中,正確的是(  )
A.NO(NO2):通過裝有水的洗氣裝置
B.Cu粉(鐵粉):加足量稀硝酸,過濾
C.NH3(H2O):通過裝有濃硫酸的洗氣裝置
D.KCl(CaCl2):加適量Na2CO3溶液,過濾

分析 A.二氧化氮與水反應生成NO;
B.Cu、Fe均與硝酸反應;
C.氨氣與濃硫酸反應;
D.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和NaCl.

解答 解:A.二氧化氮與水反應生成NO,則通過裝有水的洗氣裝置可除雜,故A正確;
B.Cu、Fe均與硝酸反應,不能除雜,應選鹽酸或稀硫酸過濾除去Fe,故B錯誤;
C.氨氣與濃硫酸反應,不能除雜,應通過裝有堿石灰的干燥裝置,故C錯誤;
D.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和NaCl,引入新雜質,應加適量K2CO3溶液,過濾可除雜,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物性質的綜合應用、除雜的原則,題目難度不大.

練習冊系列答案
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20.下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是(  )
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1.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業.它在堿性環境中穩定存在.工業設計生產NaClO2的主要流程如圖1所示.

另附III離子交換膜電解池示意圖圖2.
(1)寫出無隔膜電解槽陽極反應的電極反應式:Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+
(2)由離子交換膜電解池示意圖分析A的化學式是H2SO4
(3)Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
(4)設備Ⅲ在通電電解前,檢驗其溶液中主要陰離子的方法、步驟、現象是取少量Ⅲ中溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,無沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,證明含有SO42-

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