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2．下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（　　）
A．金屬鈉與水的反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合反應(yīng)
C．氧化鈣與水的反應(yīng)D．酒精燃燒

分析 圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，分析選項選擇即可．

解答 解：A、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合；
B、氫氧化鋇晶體「Ba（OH）2•8H2O」與氯化銨晶體混合反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)，故B符合；
C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氧化鈣，發(fā)生的是化合反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故C不符合；
D、酒精在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故D不符合；故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，掌握反應(yīng)特征和反應(yīng)過程中能量變化是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由下列5種基團(tuán)中的2個不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有（　　）
①-OH　②-CH3　③-COOH　④  ⑤-CHO．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、⑤氧化反應(yīng)．
（2）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH2=CH2、E：、I：．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是：；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．PH=11的Na2SO3溶液中，水的電離c（ H+）=1.0×10-11mol/L
B．PH=10的某BOH的堿溶液中加水稀釋至100倍，稀釋后的溶液中c（ OH-）=1.0×10-6mol/L
C．PH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（ Na+）＞c（HC2O4-）＞c（ H+）＞c（C2O42-）＞c（ OH-）
D．PH=2的硝酸與PH=12的氨水等體積混合c（ NO3-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，屬于原子晶體的是（　　）
A．CO2B．NaOHC．SiO2D．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．c（H2）保持不變
B．拆開2 mol H-I共價鍵，同時生成1 mol H-H共價鍵
C．HI、H2、I2的濃度比為2：1：1
D．正反應(yīng)和逆應(yīng)都已停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
C．化學(xué)變化的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)和物質(zhì)的量無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　　）
A．NO（NO2）：通過裝有水的洗氣裝置
B．Cu粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾
C．NH3（H2O）：通過裝有濃硫酸的洗氣裝置
D．KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，實驗記錄如表（a、b、c代表電壓值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出溶液中含F(xiàn)e3+，看到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電．原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證．控制變量，做對照實驗繼續(xù)探究：電解pH=1的NaCl溶液，記錄如表：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度應(yīng)是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了放電順序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）

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