Question

鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的反應式為（　　）

• A、Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• D、Fe-3e^-═Fe³⁺

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：鋼鐵在中性條件下發生吸氧腐蝕，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═OH^-，據此分析解答．

解答： 解：A．原電池的正極為C，發生的是還原反應，即得電子反應，鐵為原電池的負極，故A錯誤；
B．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發生吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，故B錯誤；
C．弱酸性或中性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═OH^-，故C正確；
D．原電池的正極為C，發生的是還原反應，即得電子反應，鐵為原電池的負極，且發生Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了金屬的電化學腐蝕的實質，明確各個電極上發生的反應即可解答，注意把握鋼鐵發生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區別，題目難度不大．