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制造太陽能電池需要高純度的硅．工業上由粗硅制高純度硅可通過以下反應實現：
①Si+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2
②SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl
下列有關敘述錯誤的是（　　）
A、2個反應都是氧化還原反應
B、2個反應都是置換反應
C、反應①中Si是還原劑
D、上述2個反應互為可逆反應
考點：氧化還原反應,硅和二氧化硅
專題：氧化還原反應專題
分析：反應①中，Si元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，反應②中Si元素化合價降低，被還原，H元素化合價升高，被氧化，結合置換反應和可逆反應的特點解答該題．
解答： 解：A．兩個反應都存在Si和H元素化合價的變化，為氧化還原反應，故A正確；
B．反應都符合一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，為置換反應，故B正確；
C．反應①中Si元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故C正確；
D．反應在不同條件下進行，不是可逆反應，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL 4mol?L-1H2SO4中完全溶解，再向反應后的溶液中加入4mol?L-1 NaOH溶液，要使反應后的Mg2+全部沉淀出來，加入的NaOH溶液的體積至少是（　　）
A、100 mL
B、50 mL
C、200 mL
D、缺少數據，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案設計合理且能達到相應實驗預期目的是（　　）
A、
制取少量蒸餾水
B、
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C、
證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D、
制取HCl且除去多余的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（　　）
A、飽和食鹽水
B、NaOH溶液
C、足量澄清石灰水
D、飽和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同狀況下，n mol氫氣和n mol二氧化碳的體積相同，下列解釋錯誤的是（　　）
A、n mol氫氣和n mol二氧化碳所含的氣體分子數目相同
B、相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等
C、氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同
D、氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度大小順序為c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12
C、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D、0.1mol/L HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，則有：c（H+）+c（Na+）＞c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉通常保存在（　　）
A、水中B、煤油中
C、汽油中D、四氯化碳中

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的反應式為（　　）
A、Fe-2e-═Fe2+
B、2H++2e-═H2↑
C、2H2O+O2+4e-═4OH-
D、Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示進行鐵腐蝕的實驗，一周后觀察：
（1）若試管中液面上升，發生的是
 
腐蝕，電極反應為：
正極
 
；
負極
 
．
（2）若試管中液面下降，發生的是
 
腐蝕，電極反應為：
正極
 
；
負極
 
．

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