Question

8．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知CB₂和E的單質均可溶于NaOH溶液．
（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A碳，C硅，D硫，E氯．
（2）寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）寫出CB₂與NaOH溶液反應的化學方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（4）寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO₂、SO₂，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；又已知CB₂和E的單質均可溶于NaOH溶液，E的原子序數大于硫，則E為Cl，結合化學式可知C表現+4價，則C為Si，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO₂、SO₂，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；又已知CB₂和E的單質均可溶于NaOH溶液，E的原子序數大于硫，則E為Cl，結合化學式可知C表現+4價，則C為Si．
（1）由上述分析可知，A為碳，C為硅，D為硫，E為氯，故答案為：碳；硅；硫；氯；
（2）SO₂使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）SiO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（4）E單質與NaOH溶液反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查元素化合物推斷，注意從使澄清石灰水變渾濁的氣體入手進行推斷，難度不大，側重化學用語的考查．