Question

10．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，該溶液中陽離子還有氫離子，根據電荷守恒判斷；
B．等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后，如果HX電離程度大于X^-水解程度則溶液呈酸性，如果HX電離程度小于X^-水解程度，則溶液呈堿性；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，該溶液中陽離子還有氫離子，根據電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后，如果HX電離程度大于X^-水解程度則溶液呈酸性，則c（HX）＜c（X^-）且c（H⁺）＞c（OH^-）；
如果HX電離程度小于X^-水解程度，則溶液呈堿性，則c（HX）＞c（X^-），且c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，利用守恒思想分析解答，易錯選項是B，要根據鹽的水解程度與酸的電離程度相對大小確定溶液酸堿性，題目難度不大．