Question

14．25℃，0.1mol/L下列物質的溶液中，由水電離出來的c（H⁺）的大小順序是⑥＞⑤＞③＞①=④＞②
①HCl②Ba（OH）③HF ④NaOH ⑤NaCl ⑥Na₂CO₃．

Answer 1

分析 溫度相同時水的離子積常數相同，酸或堿抑制水電離，能水解的鹽促進水的電離，根據氫離子濃度或氫氧根離子濃度結合水的離子積常數分析水電離出的氫離子濃度，①HCl是強酸，②Ba（OH）₂是強堿，③HF 是弱酸，④NaOH是強堿，酸堿抑制水的電離，水電離出的氫離子減小，⑤NaCl是強酸強堿鹽對水的電離無影響，⑥Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，促進水的電離．

解答 解：HF是弱電解質，HF溶液中氫離子濃度小于HF濃度，HCl為強酸，完全電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，物質的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=0.2mol/L，酸或堿都抑制水電離，鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度相同，對水的電離抑制程度相同，水電離出氫離子濃度c（H⁺）＜10^-7mol/L，液中離子濃度越大，抑制水電離程度越大，氫氧化鋇溶液對水的電離抑制程度大，所以由水電離出的c（H⁺）的大小關系是③＞①=④＞②，⑤NaCl是強酸強堿鹽溶液，溶液呈中性，水電離出的氫離子濃度=10^-7mol/L，⑥Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，水電離出的氫離子濃度c（H⁺）＞10^-7mol/L，所以由水電離出來的c（H⁺）的大小順序是：⑥＞⑤＞③＞①=④＞②，
故答案為：⑥＞⑤＞③＞①=④＞②．

點評 本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進水電離是解本題關鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關系，難度中等．