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12．RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相互結合的可充電電池，RFC工作原理如圖所示．則下列有關說法正確的是（　　）
A．c電極發生還原反應，B池中H+通過隔膜進入A池
B．b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況O21.12L
D．d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e-═2H2O

分析 依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O，結合電極上的電子守恒分析計算．

解答 解：電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e-=2H2↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；
A．c電極上氧氣得到發生還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故A正確；
B．b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；
C．a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e-=2H2↑，所以轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況H21.12L，故C錯誤；
D．d電極上發生的電極反應是：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應，注意原電池中電解質溶液是酸而不是堿，電極反應式的書寫是易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是（不含立體異構）（　　）
A．分子式為C5H10的烯烴B．分子式為C4H8O2的酯
C．甲苯（）的一氯代物D．立體烷（ ）的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物--新抗凝．

已知：RCOOR′+CH3COOR″$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
RCHO+CH3COR′$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$RCH=CHCOR′
請回答：
（1）寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體
①紅光光譜標明分子中含有結構；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子．
（2）設計B→C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$
（3）下列說法不正確的是A
A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色    B．化合物C能發生銀鏡反應
C．化合物F能與FeCl3發生顯色反應   D．新抗凝的分子式為C19H15NO6
（4）寫出化合物的結構簡式：D；E
（5）G→H的化學方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，當反應達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合圖中曲線的是（　　）
選項xy
A溫度混合氣體的平均相對分子質量
B壓強A的百分含量
C再通入AB的轉化率
D加入催化劑A的質量分數
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，R的原子序數是Y的2倍．下列敘述錯誤的是
（　　）
A．原子半徑：W＞YB．最高價含氧酸酸性：W＞R
C．氣態氫化物穩定性：Y＞RD．簡單離子半徑：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強電解質
B．Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
C．的名稱為4-甲基-2-己醇
D．${\;}_{94}^{238}$Pu的質子數為94，中子數為238，電子數為144

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或堿性溶液，但溶于酸．某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法．
（1）實驗探究CaO2與酸的反應．
操作現象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H2O2．
（2）用如圖1所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2

①請選擇實驗所需的裝置，案氣流方向連接的順序為d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）．
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反應過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進反應進行．
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次．
（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業尾氣SO2有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫出Na2SO3溶液汲收SO2的離子方程式SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）電化學處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②當電路中轉移0.02mole-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子．

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同步練習冊答案
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