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已知下面三個數據：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這三種酸可發生如下反應：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是

A．HF的電離常數是①	B．HNO₂的電離常數是①
C．HCN的電離常數是②	D．HNO₂的電離常數是③

正確答案：A
由三個方程式得酸性強弱順序為：HF >HNO₂> HCN
A、正確，HF酸性最強，電離常數最大；B. HNO₂的電離常數是②
C. HCN的電離常數是③ D. HNO₂的電離常數是②

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^—+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水稀釋時，溶液中所有離子的濃度隨之減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.10 mol·L^—1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。

B．保護海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護法。

C．電離常數可以表示弱酸的相對強弱，電離常數越小，弱酸的酸性越強。

D．弱電解質的電離是一個放熱過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═ H⁺+ HSO

₄^— ； HSO₄^—

H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子

方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關系正確的有。

A．c

(SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃時，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)         0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃時，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)化學上常用電離度表示電解質的相對強弱：α＝已電離的電解質分子數/溶液中原有電解質的總分子數×100%。

物質(微粒)及編號	電離度α
A.硫酸溶液(第一步完全電離)： HSOH^＋＋SO	10%
B.硫酸氫鈉溶液：HSOH^＋＋SO	29%
CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D.鹽酸：HCl＝H^＋＋Cl^－	100%