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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)而且能導(dǎo)電的是 （  ）
A．KNO3溶液B．熔融的氯化鈉C．明礬晶體D．氨
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)
B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)
C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO2+HF==HNO2+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是
A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深
C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說明一水合氨為弱堿
D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　  　　或         。
若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：
①物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中，分別滴入甲基橙試液后，a溶液呈黃色而c溶液呈橙色；②物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較，b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH；③a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸．由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．b?a?c?dB．d?a?c?bC． b?c?a?dD．c?d?a?b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為
A．13B．12C．11D．10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是                                                            （   ）
A．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
B．若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)
D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．HClB．NaCl
C．KOHD．蔗糖

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同步練習(xí)冊答案
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