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下列說法正確的是

A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。

B．保護海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護法。

C．電離常數可以表示弱酸的相對強弱，電離常數越小，弱酸的酸性越強。

D．弱電解質的電離是一個放熱過程。

A：甲基橙的變色PH范圍在3.1~4.4之間
B：正確
C：一般來講，電離常數越大，弱酸的酸性越強
D：弱電解質的電離是一個吸熱過程
答案為B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．pH=3的Na₂SO₄和鹽酸的混合溶液中：c(Na^＋)=2c(SO₄²^－)

B．同體積、同物質的量濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^―)

C．酸性溶液中K⁺、Fe³^＋、I^―、SO₄²^－可以大量共存

D．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)=c(H^＋)+c(HS^－)+2c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是

A．升溫	B．降溫
C．加入NaOH溶液	D．加入稀HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是

A．鹽酸

B．CH₃COOH

C．NH₃·H₂O

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這三種酸可發生如下反應：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是

A．HF的電離常數是①	B．HNO₂的電離常數是①
C．HCN的電離常數是②	D．HNO₂的電離常數是③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^-存在

B．Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深

C．NH₄Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿

D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（2）在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH^－濃度為，該酸的電離度為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于電解質的敘述正確的是（）

A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質

B．若某種電解質溶液中含有未電離的分子，則該電解質一定是弱電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質

D．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部電離，所以 CaCO₃是強電解質

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