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4．在強酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在OH-，故A不選；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關氯氣及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．氯氣能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價
B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）
A．肯定有SO2 和NOB．肯定有SO2和NO2
C．可能有Cl2、NO和O2D．肯定有SO2、NO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　　）
A．明礬作凈水劑B．硅膠做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C．飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應．但在如下兩種情況下能發生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發生溶解．寫出此反應的化學方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如圖，陽極的反應式Cu-2e-═Cu2+，
總反應的化學方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
（2）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mol•L-1氨水，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a點對應的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B．b點對應的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
C．c點對應的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
D．滴定過程中可能出現：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法正確的是（　　）
A．滴加KI溶液時，CuI是還原產物，KI被還原
B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的漂白性
C．整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO4：OH-+H+═H2O
B．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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