Question

6．CuSO₄溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應后溶液中通入過量SO₂，溶液變成無色．下列說法正確的是（　�。�

• A． 滴加KI溶液時，CuI是還原產物，KI被還原
• B． 通入SO₂后，溶液變無色，體現SO₂的漂白性
• C． 整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應
• D． 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

分析 CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產物，故A正確；
B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現其還原性，故B錯誤；
C．發生2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯誤；
D.2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查氧化還原反應，根據題目信息推斷實驗中發生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點．