| A． | 氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| B． | 氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
分析 A．二者反應生成氯化鋁和水；
B．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
C．原子個數不守恒；
D．電荷不守恒．
解答 解：A．氫氧化鋁中和胃酸，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正確；
B．氯氣與水反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．鈉與水的反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選：A．
點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查復分解、氧化還原反應離子方程式書寫，明確反應實質及離子反應方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷守恒規(guī)律．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質 | |
| B． | 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質、氧化物、酸、鹽 | |
| C． | 氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物 | |
| D． | 冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag | |
| B． | 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+ | |
| C． | 飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+ | |
| D． | CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | a點對應的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ） | |
| B． | b點對應的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ） | |
| C． | c點對應的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ） | |
| D． | 滴定過程中可能出現：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 加入5 mL 鹽酸時：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 加入10mL 鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） | |
| C． | 在溶液pH=7 時：水的電離程度最大 | |
| D． | 加入20 mL 鹽酸時：c（Cl-）=2c（NH4+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 滴加KI溶液時，CuI是還原產物，KI被還原 | |
| B． | 通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的漂白性 | |
| C． | 整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應 | |
| D． | 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物 | |
| B． | 由一種元素組成的物質一定是單質，兩種元素組成的物質一定是化合物 | |
| C． | 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 | |
| D． | 硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 試紙在使用時必須先要濕潤 | |
| B． | 任何金屬或者它們的化合物在火焰上灼燒都有特殊的焰色反應 | |
| C． | 在配制一定物質的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高 | |
| D． | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，需經過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟 |
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