Question

9．常溫下，用0.10mol•L^-1的HCl溶液滴定20.00mol•L^-1氨水，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． a點對應的溶液中，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• B． b點對應的溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^- ）=c（H⁺ ）
• C． c點對應的溶液中，c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^- ）
• D． 滴定過程中可能出現：c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．a點加入10mL鹽酸，反應后溶液中含有等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
B．b點溶液的pH=7，呈中性，則c（OH^- ）=c（H⁺ ），結合電荷守恒判斷；
C．c點氨水與氯化氫恰好反應生成氯化銨，結合氯化銨溶液中的質子守恒判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，該關系式不滿足電荷守恒．

解答 解：A．a點對應的溶液中，溶質為等濃度的氯化銨和一水合氨，由于銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．b點對應的溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．c點加入20mLHCl溶液，二者恰好反應生成氯化銨，根據氯化銨溶液中的質子守恒可得：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D．c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）＞c（Cl^-）中陽離子正電荷大于陰離子，違反了電荷守恒，所以在滴定過程中不可能出現，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象各點對應溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．