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1．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	制備干燥的NH₃：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
	B．	提純含有少量HCl的CO₂：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
	C．	檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現象
	D．	探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO₂和N₂O₄混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

分析 A．氨氣能與硫酸反應生成硫酸銨；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應；
C．碘單質遇淀粉試液變藍色；
D．溫度不同，二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動．

解答解：A．氨氣能與硫酸反應生成硫酸銨，應用堿石灰干燥，故A錯誤；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應加飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；
C．碘單質遇淀粉試液變藍色，碘酸鉀中不含碘單質，所以與淀粉實驗不反應變色，故C錯誤；
D．溫度不同，導致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動，能達到目的，故D正確．
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物的分離提純、除雜及檢驗等，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在pH=1的無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）

	A．	K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	MnO₄^-、K⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	Cl^-、SO₄^2-、Cu²⁺、Ba²⁺		D．	Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）

A．

苯和酒精

B．

四氯化碳和溴

C．

苯和水

D．

醋酸和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉移情況

．
（2）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發生反應的化學方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	用裝置甲可以制備氯氣
	B．	用裝置乙分離泥沙中的碘單質
	C．	向碘酒中加入CCl₄，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
	D．	用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上，測定溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將MnO₂與FeSO₄溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO₃•bMn（OH）₂•cH₂O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO₄溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO₄被氧氣氧化，反應前需將廢鐵屑用熱Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO₂224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L^-1EDTA（化學式Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Mn²⁺（原理為Mn²⁺+H₂Y^2-=MnY^2-+2H⁺），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程）
n（CO₂）=n（MnCO₃）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn²⁺）=0.028L×0.0500mol•L^-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn²⁺）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn²⁺）=0.07mol
n[Mn（OH）₂]=0.06 mol
m（H₂O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	電離方程式：Na₂SO₄═Na₂⁺+SO₄^2-		B．	氯化鈉的電子式：
	C．	¹⁴C的原子結構示意圖：		D．	CH₄分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃，含少量FeS₂、SiO₂）為原料制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）Fe₂O₃與H₂SO₄反應的產物能將FeS₂氧化為FeSO₄，檢驗Fe³⁺是否反應完全的試劑為KSCN溶液．
（2）濾渣的主要成分為SiO₂（填化學式）．
（3）加入雙氧水氧化時，發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）堿式硫酸鐵的化學式為Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O（x、y、z、n為整數），為確定其組成進行如下實驗：
I．稱取3.3840g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；
II．加足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質量為4.6600g；
III．向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為1.2800g．
根據以上實驗數據計算：
①堿式硫酸鐵樣品中n（OH^-）：n（SO₄^2-）=2：5．
②堿式硫酸鐵的化學式為Fe₄（OH）₂（SO₄）₅•6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若1體積pH₁=a 的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是（用含a、b的等式表示）：a+b=12．

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