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12．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水

分析 根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．

解答 解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；
D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室可利用甲醇、空氣和銅制備甲醛．甲醇和甲醛的沸點和水溶性見如表：
沸點/℃水溶性
甲醇65混溶
甲醛-21混溶

如圖是兩個學生設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，分別如（甲）和（乙）所示，試回答：
（1）若按（乙）裝置進行實驗，則B管中應裝CuO，反應的化學方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu．
（2）若按（甲）裝置進行實驗，則通入A管的X是空氣（或氧氣），B中反應的化學方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（3）C中應裝的試劑是H2O．
（4）在儀器組裝完成后，加試劑前都必須要進行的操作是檢查裝置的氣密性；添加藥品后，如何檢驗（乙）裝置的氣密性？導管口伸入水中，手握試管A，試管C水中有氣泡生成，松手后，導氣管口內形成液柱，表明裝置氣密性良好．
（5）兩種裝置中都需加熱的儀器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加熱的方式分別為A水浴加熱，B酒精燈加熱．實驗完成時，都應先停止對B（填“A”，“B”或“C”）的加熱，再撤出C中導管．實驗完成時，先打開D處氣球的鐵夾，再撤去酒精燈，打開鐵夾的目的是防止倒吸，其工作原理為：氣球內空氣進入反應裝置，裝置內氣體壓強增大．
（6）你認為哪套裝置好？并請說明理由甲，制得的甲醛溶液濃度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在恒容密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下：
T/K298398498
平衡常數K/L2•mol-24.1×106K1K2
（1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應達到平衡狀態的是ce
a．容器內N2、H2、NH3濃度比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                 d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進行上述反應，10min達平衡，此時容器內壓強變為原來的$\frac{7}{8}$．
①該過程的平均反應速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
②N2的平衡轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗題
實驗室現需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實驗，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量12.5g，需用到的主要儀器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（6）若該NaOH溶液的質量分數為a，與水等質量混合，質量分數為b，與水等體積混合，質量分數為c，則a、b、c三者的關系為a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體區別于其它分散系最本質的特征是（　　）
A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間
C．能產生丁達爾現象D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．500 mL 1 mol/L的HNO3溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液
C．100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于電解質的是（　　）
A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B．提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現象
D．探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，工業上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； E和氯氣接觸會產生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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