Question

3．（1）常溫下0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液呈堿（選填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-．
（2）在配制碳酸鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO₃）．（填化學式）
（3）寫出泡沫滅火器（內含NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液）倒置時反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）已知：
①ZnCl₂•xH₂O易溶于水，且其水溶液呈酸性
②SOCl₂極易與水發生下列反應：SOCl₂+H₂O═SO₂+2HCl
實驗室制取無水氯化鋅是將ZnCl₂•xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法．
請回答下列問題：
混合加熱時發生的化學方程式：ZnCl₂•XH₂O+XSOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl₂+XSO₂+2XHCl；SOCl₂的作用是奪取ZnCl₂•XH₂O中的結晶水，生成的HCl抑制ZnCl₂•XH₂O的水解．

Answer 1

分析 （1）0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
（2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題；
（3）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（4）0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
（5）ZnCl₂•xH₂O易溶于水，且其水溶液呈酸性，氯化鋅水解生成氫氧化鋅和鹽酸，溶液顯酸性，SOCl₂極易與水發生生成二氧化硫和鹽酸，其中鹽酸起到抑制氯化鋅的水解，晶體和SOCl₂混合加熱，結晶水失去和SOCl₂極易和水反應生成鹽酸和二氧化硫．

解答 解：（1）0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，反應的離子方程式：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，
故答案為：堿，CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-；
（2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，為了防止發生水解，可以加入少量NaOH或NaHCO₃，使平衡向逆反應方向移動，從而抑制水解，
故答案為：NaOH （或NaHCO₃）；  
（3）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中存在電離和水解，離子方程式為：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：＞；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
（5）ZnCl₂•xH₂O易溶于水，且其水溶液呈酸性，氯化鋅水解生成氫氧化鋅和鹽酸，溶液顯酸性，SOCl₂極易與水發生生成二氧化硫和鹽酸，其中鹽酸起到抑制氯化鋅的水解，晶體和SOCl₂混合加熱，反應的化學方程式為：ZnCl₂•XH₂O+XSOCl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl₂+XSO₂+2XHCl，結晶水失去和SOCl₂極易和水反應生成鹽酸和二氧化硫，
SOCl₂的作用是奪取ZnCl₂•XH₂O中的結晶水，生成的HCl抑制ZnCl₂•XH₂O的水解，
故答案為：ZnCl₂•XH₂O+XSOCl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl₂+XSO₂+2XHCl；奪取ZnCl₂•XH₂O中的結晶水，生成的HCl抑制ZnCl₂•XH₂O的水解．

點評 本題考查了鹽類水解的原理分析判斷，溶液酸堿性比較，弱離子的性質應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．