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15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子NA，生成物中離子總數為2NA
B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數目為0.01 NA 個
C．1.5gCH3+里含有的電子數目為NA
D．62g白磷中含有P_P鍵的數目為3NA

分析 A、鈉和氧氣反應后變為+1價；
B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3-的電離大于水解；
C、求出CH3+的物質的量，然后根據1molCH3+中含8mol電子來分析；
D、求出白磷P4的物質的量，然后根據1mol白磷中含6molP-P鍵來分析．

解答 解：A、鈉和氧氣反應后變為+1價，故1mol鈉完全反應轉移1mol電子即NA個，而生成的產物無論是氧化鈉還是過氧化鈉，均是2molNa+～1mol陰離子，而1mol鈉反應后變為1molNa+，故所對應的陰離子的物質的量為0.5mol，即產物中離子共1.5NA個，故A錯誤；
B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3-的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于HSO3-的電離，故溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個，故B錯誤；
C、1.5gCH3+的物質的量為0.1mol，而1molCH3+中含8mol電子，故0.1mol中含0.8mol電子即0.8NA個，故C錯誤；
D、62g白磷P4的物質的量為n=$\frac{62g}{124g/mol}$=0.5mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.5mol白磷中含3molP-P鍵即3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產生偏低影響的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，可以達到實驗目的是
選項實驗目的實驗方案
A檢驗亞硫酸鈉是否變質先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發結晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO2的化學方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應的平衡常數為1×103mol•L-1．
（4）硬質合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．已知ClO2是易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實驗室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl，裝置如圖1所示：

（1）燒瓶內可發生的反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為cbd
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
（3）以下裝置如圖2既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應在0.10～0.80mg•L-1之間．用碘量法檢測水中C1O2濃度的實驗步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調節pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色變為無色（或藍色褪去），半分鐘內不恢復原來的顏色
（5）碘化鉀反應的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中C1O2的濃度是0.22mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大．A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區，F原子核外有33種不同運動狀態的電子．根據以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，FC43-離子的空間構型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機分子為CCl4（填化學式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N2（填化學式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數目為8×6.02×1023．
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　　）
A．正極反應式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
B．微生物所在電極區放電時發生還原反應
C．放電過程中，H+從正極區移向負極區
D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區
B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e -=Fe2+
C．通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O2-4e -+2H2O═4OH-
D．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知有機物X的結構簡式如下，下列關于它的說法正確的是（　　）
A．X的一個分子中有32個氫原子B．X的一個分子中含有三個
C．X是一種醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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