Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 82gNa₂¹⁸O₂固體與足量的CO₂反應轉移電子數為N_A
• B． 0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成氧化鎂和二氮化三鎂，轉移電子數為0.2N_A
• C． 標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產生的CO₂分子數N_A
• D． 1molC_nH_2n+2中含有的共價鍵數為（3n+1）N_A

Answer 1

分析 A．Na₂¹⁸O₂的摩爾質量為82g/mol，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據生成氧氣的物質的量計算出轉移電子的物質的量；
B．鎂為+2價金屬，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子；
C．標準狀況下，乙醇的狀態不是氣體；
D．C_nH_2n+2中含有2n+2個碳氫鍵和n-1個碳碳鍵，總共含有3n+1個共價鍵．

解答 解：A．82gNa₂¹⁸O₂的物質的量為：$\frac{82g}{82g/mol}$=1mol，1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數為N_A，故A正確；
B．0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成氧化鎂和二氮化三鎂，反應產物中Mg的化合價為+2價，則反應中轉移了0.2mol電子，轉移電子數為0.2N_A，故B正確；
C．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．1molC_nH_2n+2中含有（2n+2）mol碳氫鍵、（n-1）mol碳碳鍵，總共含有（3n+1）mol共價鍵，含有的共價鍵數為（3n+1）N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．