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1．氧元素在地殼中的含量最多．下列關于${\;}_{8}^{18}$O的說法中，正確的是（　　）

A．

質子數為18

B．

中子數為18

C．

電子數為18

D．

質量數為18

分析元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數，所以該核素中質子數是8、質量數是18，中子數=質量數-質子數，原子中核外電子數等于質子數，據此分析解答．

解答解：元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數，所以該核素中質子數是8、質量數是18，中子數=質量數-質子數=18-8=10，原子中核外電子數等于質子數=8，
A．質子數是8，故A錯誤；
B．中子數是10，故B錯誤；
C．電子數是8，故C錯誤；
D．質量數是18，故D正確；
故選D．

點評本題考查質子數、中子數、質量數、核外電子數之間的關系，明確這幾個物理量之間的關系即可解答，知道元素符號周圍各個方向上數字的含義，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	1L 1 mol/L的鹽酸中所含微粒總數約為2×6.02×10²³個
	B．	NaHS溶液中HS^-的水解方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
	C．	A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
	D．	由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中可能含有：Fe²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．已知：此反應的化學方程式是2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物A的分子式為C₉H₈O₃，結構簡式為：

回答下列問題
（1）有機物A分子中最多有20個原子共平面
（2）1mol有機物A和足量的金屬Na反應，能生成標準狀況下的H₂22.4L；寫出A與足量NaHCO₃溶液反應的化學方程式：

（3）1mol有機物A分別與濃溴水和H₂反應時，最多消耗Br₂和H₂的物質的量分別為3mol和4mol
（4）有機物A能發生的反應類型有ABCDE
A．加聚反應 B．氧化反應 C．中和反應 D．取代反應 E．酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	82gNa₂¹⁸O₂固體與足量的CO₂反應轉移電子數為N_A
	B．	0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成氧化鎂和二氮化三鎂，轉移電子數為0.2N_A
	C．	標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產生的CO₂分子數N_A
	D．	1molC_nH_2n+2中含有的共價鍵數為（3n+1）N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數，試回答下列問題：
（1）對該反應，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
（2）550℃時，若充入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）
（3）650℃時，反應達平衡后CO₂的轉化率為25.0%．
（4）925℃時，若氣體總壓記作P_總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數K_P的計算式為$\frac{（{P}_{總}{×96%）}^{2}}{{P}_{總}×4.0%}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大．A原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子基態時s電子數與p電子數相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D原子基態時最外層成對電子對數是單電子數的3倍，E原子基態時未成對電子數是同周期元素中最多的．
（1）基態E原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）AB₃^2-的立體構型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp²．
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，A₂^2-的電子式可表示為

，1mol A₂^2-中含有的π鍵數目為2N_A
（4）B、C元素的非金屬性較強的是氟（填元素名稱），可由2F₂+2H₂O=4HF+O₂反應來證明．（填寫化學方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD₂的化合物，其中A原子采取sp²雜化成鍵，其A、B原子間的σ鍵和π鍵個數比為1：1
（6）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學式為CuCl，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成的絡離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置用于海水中提取鎂，能達到實驗目的是（　　）