Question

5．（1）小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）在海水提溴過程中，吸收塔中用SO₂和H₂O將Br₂轉化成氫溴酸以達到富集的目的，請寫出化學方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂屬于鹽類，溶于水后會電離出NH₄⁺和Fe²⁺，寫出檢驗的操作和現象：
a：檢驗Fe²⁺：取少量樣品于試管中，取少量樣品于試管中，加入1～2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，
b：檢驗NH₄⁺：取適量樣品于試管中，取適量樣品于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色．

Answer 1

分析 （1）小蘇打為NaHCO₃，胃酸中含鹽酸，二者反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（2）溴單質能夠將二氧化硫氧化成硫酸，同時生成溴化氫，據此寫出反應的化學方程式；
（3）a：Fe²⁺的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無現象，加入氯水溶液變為血紅色或加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，然后變成灰綠色最終變成紅褐色；
b：NH₄⁺的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍．

解答 解：（1）小蘇打為NaHCO₃，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）溴與二氧化硫發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）a：Fe²⁺的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無現象，加入氯水溶液變為Fe³⁺，硫氰酸鉀溶液呈血紅色，即Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，
故答案為：取少量樣品于試管中，加入1～2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色；
（2）NH₄⁺的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，
故答案為：取適量樣品于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色藍．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，明確亞鐵離子、銨根離子的檢驗方法．