Question

1．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器．
（2）第⑥步中，有關反應的離子方程式是OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在最后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即必須滿足碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液之后，鹽酸必須在過濾之后加入，則②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發結晶（剩余少量液體停止加熱）得到NaCl，以此解答該題．

解答 解：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發結晶得到NaCl，
（1）第⑤步為過濾操作，實驗操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器，故答案為：漏斗；玻璃棒；
（2）過濾得到濾液中含有氯化鈉、過量氫氧化鈉、碳酸鈉，第⑥步中需要加入適量鹽酸到不再有氣體生成證明除去氫氧化鈉和碳酸鈉，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗及沉淀的洗滌，題目難度不大．