Question

17．室溫下，在0.2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． a點，離子方程式為：Al³⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓
• B． a～b段，溶液pH增大，促進了氫氧化鋁的堿式電離
• C． b～c段，加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀
• D． d點時，Al（OH）₃沉淀開始溶解

Answer 1

分析 A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．a-b段，發生氫離子與堿中和反應，促進了氫氧化鋁的酸式電離；
C．b-c段，pH變化不大；
D．c點后pH發生突變，NaOH過量．

解答 解：A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A錯誤；
B．a-b段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，促進了氫氧化鋁的酸式電離，故B錯誤；
C．b-c段，pH變化不大，主要發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，則加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故C正確；
D．c點后pH發生突變，NaOH過量，Al（OH）₃沉淀開始溶解，生成NaAlO₂，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要側重鹽類水解及復分解反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變為解答的關鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．