分析 依據化學方程式定量關系計算消耗的HF物質的量，結合反應速率V（HF）=$\frac{△c}{△t}$計算．
解答 解：常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質量減少了11.22g．此時SiF4為氣體，
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O△m
4mol 44g
n 11.22g
n=1.02mol
用HF表示該反應的平均化學反應速率=$\frac{\frac{1.02mol}{0.4L}}{2.5min}$=1.02mol/（L•min），
故答案為：1.02 mol/（L?min）．
點評 本題考查了化學反應速率概念的計算應用，主要是化學方程式定量計算的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+） | |
| B． | 將10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| C． | 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| D． | 0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現 | |
| B． | 將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害 | |
| C． | 用激光筆分到照射盛有藍墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出現光亮的通路 | |
| D． | 氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 生石灰用作食品抗氧劑 | B． | 氫氧化鎂做胃酸中和劑 | ||
| C． | 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 | D． | 明礬做天然水消毒劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）| A． | a點，離子方程式為：Al3++3OH-→Al（OH）3↓ | |
| B． | a～b段，溶液pH增大，促進了氫氧化鋁的堿式電離 | |
| C． | b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀 | |
| D． | d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 兩燒杯中均無氣泡產生 | B． | 左邊燒杯中的溶液質量減少了 | ||
| C． | 去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 | D． | 右邊鐵球上出現紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 | |
| B． | 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO | |
| C． | 整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子 | |
| D． | 將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Na久置于空氣中，最終生成NaHCO3 | |
| B． | 在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁 | |
| C． | SiO2與焦炭反應，再經化學提純得高純硅 | |
| D． | N2在放電條件下與O2反應生成NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在潮濕天氣，NF3泄漏常常容易察覺 | |
| B． | 一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 | |
| C． | 上述反應中，被還原與被氧化的元素的物質的量之比為2：1 | |
| D． | 若生成22.4L（標準狀況）NO氣體，反應轉移的電子數目為2mol |
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