Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、在一定溫度壓強下，14 gN₂所含的體積可能為11.2 L
• B、標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl₂反應，轉移電子數目為0.1N_A
• C、標準狀況下，11.2 LH₂O中含有的電子數為5N_A
• D、加熱條件下，足量Cl₂與1 molFe粉充分反應，轉移的電子數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、根據氮氣的質量計算出其物質的量，而在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積可能為22.4L/mol；
B、根據氯氣與堿的反應是歧化反應來分析；
C、標況下，水為液態；
D、鐵與氯氣反應后變為+3價．

解答： 解：A、氮氣的物質的量n=

m

M

=

14g

28g/mol

=0.5mol，而在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積可能為22.4L/mol，故體積可能為11.2L，故A正確；
B、氯氣與堿的反應是歧化反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，在此反應中，1molCl₂轉移1mol電子，在標況下，2.24 LCl₂的物質的量為0.1mol，故轉移0.1mol電子，故B正確；
C、標況下，水為液態，故C錯誤；
D、鐵與氯氣反應后變為+3價，故1 molFe粉與足量的氯氣反應后轉移3mol電子，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．