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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A、5：3B、5：4
C、1：1D、3：5
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算
專題：
分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．
解答： 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，題目難度中等，關鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　　）
A、40B、42C、44D、46

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科目：高中化學 來源： 題型：

西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害．已知其相關性質(zhì)如下表所示：
   分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172℃易溶于水
（1）氯吡苯脲的晶體類型為
 
．
（2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力不包括
 
．（填序號）
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．極性鍵     D．非極性鍵  E．配位鍵    F．氫鍵
（4）氯吡苯脲易溶于水的原因是
 
．
（5）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲．

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂
 
個鍵
（6）已知苯環(huán)上的-OH能電離出H+，（苯酚） ，苯酚的酸性大于 （鄰羥基苯甲醛），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、25℃時，Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，1.8 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B、1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
C、25℃時，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食品添加劑與其作用不相匹配的是（　�。�
A、葉綠素：著色劑
B、亞硝酸鈉：調(diào)味劑
C、碳酸鈉：疏松劑
D、苯甲酸鈉：防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：
 
．
（2）上述反應在三個不同條件下進行，與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①則曲線b改變的條件為
 

②該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉恒容容器中通入H2，5min
后測得固體質(zhì)量為1.10g．
①則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v（H2）=
 
．
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變              
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．c （H2）=c （H2O）                     
D．v正（H2）=v逆（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　　）
A、在一定溫度壓強下，14 gN2所含的體積可能為11.2 L
B、標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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同步練習冊答案
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