Question

已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　　）

• A、25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B、25℃時，Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• C、25℃時，Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01 mol?L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol?L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小
• D、25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能轉化成為MgF₂

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：根據氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數據可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀．

解答： 解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計算則其Mg²⁺濃度小，故A錯誤；
B、NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大，故B正確；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故C錯誤；
D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒是的不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．