Question

5．下列有關電解質的敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 強電解質在水溶液里或熔融狀態時的電離方式是一樣的
• B． 弱電解質溶液可能比強電解質溶液的導電性強
• C． HCl是強電解質，它只能在水溶液里才能電離
• D． 電解質溶液導電過程中必然伴隨化學變化

Answer 1

分析 A、強電解質中的共價鍵在熔融狀態時不會電離；
B、電解質溶液的導電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數；
C、HCl只能在水溶液里才能電離；
D、電解質溶液的導電過程就是電荷的傳遞過程．

解答 解：A、強電解質中的離子鍵在水溶液里或熔融狀態時均可電離，但強電解質中的共價鍵在熔融狀態時不會電離，故A錯誤；
B、電解質溶液的導電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數，與電解質的強弱無必然的聯系，弱電解質溶液可能比強電解質溶液的導電性強，故B正確；
C、HCl是共價化合物，只有溶于水后才能電離，故C正確；
D、電解質溶液的導電過程就是電荷的傳遞過程，在電極表面一定會發生氧化還原反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意電解質在水中不一定能導電，在水中導電的化合物不一定是電解質．