Question

14．常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)AAl，乙NaAlO₂．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
利用該反應(yīng)的原理，可用于焊接金屬等．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對(duì)應(yīng)的字母填空．

a、AlCl₃溶液中加入氨水至過量③．
b、AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量⑥．
c、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至過量①．
d、有少量鹽酸的AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液⑤．

Answer 1

分析 單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al₂O₃，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H₂，乙為NaAlO₂，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，據(jù)此解答．

解答 解：?jiǎn)钨|(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al₂O₃，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H₂，乙為NaAlO₂，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，
（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故乙為NaAlO₂，
故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）單質(zhì)A與Fe₂O₃發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接金屬等，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；焊接金屬等；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）a、AlCl₃溶液中加入氨水至過量，生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶解，故圖③符合；
b、AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量，先生成沉淀后沉淀全部溶解，故圖⑥符合；
c、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解，氫氧化鎂沉淀不變，故圖①符合；
d、有少量鹽酸的AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液，開始鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有沉淀，后來生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀全部溶解，故圖⑤符合，
故答案為：③；⑥；①；⑤；

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、金屬冶煉、離子方程式書寫、圖象的判斷等，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)．