Question

13．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�

• A． 將4gNaOH溶液溶入1L水中
• B． 常溫下，將2.24LHCl氣體溶于水配成1L溶液
• C． 含有4.9gH₂SO₄的溶液500mL
• D． 將6.2gNa₂O溶于水配成1L溶液

Answer 1

分析 A．計算氫氧化鈉物質的量n=$\frac{m}{M}$，溶質濃度c=$\frac{n}{V}$；
B．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．計算硫酸物質的量n=$\frac{m}{M}$，溶質濃度c=$\frac{n}{V}$；
D．計算氧化鈉物質的量n=$\frac{m}{M}$，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉來計算溶質濃度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：A．將4gNaOH溶液溶入1L水中，溶質氫氧化鈉物質的量n=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶入1L水中溶液體積不是1L，故A錯誤；
B．常溫下，2.24LHCl氣體物質的量不是0.1mol，故B錯誤；
C.4.9gH₂SO₄的物質的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，溶液體積500mL，溶質濃度c=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，故C正確；
D.6.2gNa₂O物質的量n=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，溶于水配成1L溶液，溶質氫氧化鈉濃度c=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析，主要是氣體摩爾體積、物質的量和微粒數的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．