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3.某密閉容器內有6g炭和14g氧氣,在一定條件下完全反應生成CO與CO2的混合氣體生成的混合氣體的平均相對分子質量為40.

分析 設出混合氣體中CO與CO2的物質的量,根據n=$\frac{m}{M}$計算出碳、氧氣的物質的量,然后結合C、O元素守恒列式計算,然后根據M=$\frac{m}{n}$計算出混合氣體的平均摩爾質量,最后結合摩爾質量與相對分子質量之間的關系解答.

解答 解:6gC的物質的量為:$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol,14g氧氣的物質的量為:$\frac{14g}{32g/mol}$=$\frac{7}{16}$mol,
設生成CO為xmol、二氧化碳ymol,
根據碳元素質量守恒可得:①x+y=0.5mol,
根據氧元素質量守恒可得:②x+2y=$\frac{7}{16}$mol×2=$\frac{7}{8}$mol,
根據①、②解得:x=0.125、y=0.375,
根據質量守恒定律可知,生成氣體的質量為4g+16g=20g,生成氣體的總物質的量為:0.125mol+0.375mol=0.5mol,
則混合氣體的平均摩爾質量為:$\frac{20g}{0.5mol}$=40g/mol,所以混合氣體的平均分子質量為40,
故答案為:40.

點評 本題考查了有關混合物反應的計算,題目難度中等,正確判斷反應物過量確定為解答關鍵,注意質量守恒在化學計算中的應用方法,試題培養了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液中,溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是(  )
A.將4gNaOH溶液溶入1L水中
B.常溫下,將2.24LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C.含有4.9gH2SO4的溶液500mL
D.將6.2gNa2O溶于水配成1L溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.課題式課堂教學是研究性學習的一種方式,其基本教學模式為:

下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段,甲同學設計的證明一氧化碳具有還原性的實驗裝置如圖1所示.

(1)點燃酒精燈A、B的先后順序為:先B后A.
(2)硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)洗氣瓶中的實驗現象為澄清石灰水變渾濁.
(4)酒精燈B的作用為點燃未反應的CO,防止污染環境.
(5)乙同學認為甲同學設計的裝置太復雜,可將酒精燈合二為一,去掉B,而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可.乙同學的設計是否合理?簡述理由.(從A、B使用的一致性的角度去考慮)
(6)丙同學認為甲同學設計的裝置有待優化,如尾氣可先儲存在瓶內,然后再處理.如圖2所示是他設計的貯氣瓶,尾氣應從a(填a、b)口通入.
(7)丁同學質疑:一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁?因此,在一氧化碳通入氧化銅之前,應先通入澄清石灰水,以排除一氧化碳與澄清石灰水反應.你認為丁的設計不必要(填“必要”或“不必要”).
解析:據實驗裝置,為使硬質玻璃管中的空氣排盡應先點燃B再點燃A,由于CO還原CuO生成CO2,石灰水變渾濁.丙設計的儲氣瓶應從a進,若從b進,氣體會從a跑出.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看成該化學鍵的鍵能.已知熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,請根據熱化學方程式和表中數據計算:H-N鍵的鍵能x約為(  )
化學鍵H-HN≡NH-N
鍵能436kJ/mol946kJ/molx
A.391kJ/molB.431kJ/molC.349kJ/molD.469kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.在反應過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.pH=5時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=7時,消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mL
D.pH>7時,消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
A.將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向Fe2(SO43溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如括號內為雜質,以下所用的除雜方法正確的是(  )
①氯氣(HCl):氣體通過飽和食鹽水
②NaCl固體(I2):升華
③NaBr溶液(NaCl):加AgNO3溶液過濾
④溴水(I2):加苯萃取后分液.
A.①②B.③④C.①②③D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子反應中,表達正確的是(  )
A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-═SO32-+H2O
B.用醋酸溶解CaCO3:2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2
C.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,36 g 18O2中所含的中子數為16 NA
B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數為0.1 NA
C.電解飽和食鹽水時,陽極生成22.4L氣體時,陰極生成氣體分子 NA
D.標準狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子數為2 NA

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