Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，36 g ¹⁸O₂中所含的中子數(shù)為16 N_A
• B． 8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1 N_A
• C． 電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成22.4L氣體時(shí)，陰極生成氣體分子 N_A個(gè)
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A．¹⁸O₂中含有20個(gè)中子；
B．Cu₂S的摩爾足量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉為歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．常溫常壓下，36 g ¹⁸O₂中所含的中子數(shù)為$\frac{36g}{36g/mol}$×20×N_A=20N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Cu₂S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，則含0.1N_A個(gè)銅原子，故B正確；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算陽極氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉為歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂物質(zhì)的量為1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大．