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4．寫出乙烯與2一丁烯按1：1比例在一定條件發生加聚反應的化學方程式．

分析 CH₃CH=CHCH₃與CH₂=CH₂發生加聚反應生成高分子，產物只有一種，以此來解答．

解答解：CH₃CH=CHCH₃與CH₂=CH₂發生加聚反應生成高分子，化學反應為，
答：化學反應為．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、應用能力的考查，把握加聚反應的特點為解答該類題目的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質結構信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋其原因同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為N＞O＞C．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp²，B元素的最高價氧化物分子VSEPR模型為平面三角形，B元素與D元素形成分子空間構型為直線型．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；后一現象的化學反應方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂．
（5）某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了洪特規則．
（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數用N_A表示，則晶胞中C原子的配位數為12，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通入少量SO₂，溶液漂白性增強
	B．	加入少量NaHCO₃固體，c（ClO）減小
	C．	加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
	D．	加入NaOH固體至恰好完全反應，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SC₂等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用催化劑； b．降低反應溫度；
c．增大體系壓強； d．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醛，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③100℃，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移動
（4）利用原電池原理，用SO₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸，請寫出該電池的負極的電極反應式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
（5）CaSO₃溶液與CaC1₂溶液混合會生成難溶的CaSO₃（Ksp=3.1×10^-7），現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的濃度為2×10^-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為6.2×10^-4mol/L．用CaSO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₂溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請寫出該電解池發生反應的化學方程式2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂SO₄+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，所選用的裝置、藥品及對應原理都正確的是（　　）

選項	目的	裝置	原理
A	分離乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	實驗室制備氨氣		2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
C	證明非金屬性N＞C＞Si		最高價含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸點不同

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

如圖①是某化學興趣小組同學設計的研究銅和稀硝酸反應速率[v（NO）]的實驗裝置圖．試回答下列問題：
（1）銅和稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）測定銅和稀硝酸反應速率[v（NO）]，本實驗需要記錄的實驗數據為：NO的體積、反應時間．
（3）實驗前怎樣檢驗裝置的氣密性關閉分液漏斗蓋b和活塞a，從U形管長管處置水至管長管中液面高于短管中液面，過一會，若液面差保持不變，則裝置氣密性良好．
（4）為保證實驗的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你認為應怎樣進行為好？打開分液漏斗蓋b和活塞a，從U形管右端注入稀硝酸至排盡左端空氣，關閉活塞a后將彎曲的銅絲迅速伸入溶液并開始記錄時間．
（5）該興趣小組同學對實驗數據進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應速率和時間的關系圖如圖②所示．則：
①a→b，v（NO）變化的主要原因是：銅和稀硝酸反應是放熱反應，體系溫度升高，反應速率加快．
②b→c，v（NO）變化的主要原因是：反應進行一段時間后，體系與環境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c（HNO₃）降低，反應速率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．I．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含Fe₂O₃、MgO和一些不溶于酸堿的雜質）中提取氧化鋁兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟②中加入燒堿后的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）列舉氧化鋁的兩種常見的用途制作耐火實驗儀器（如耐火坩堝、耐火管等）、工業冶煉鋁．
（3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂（填化學式）．
濾液D與少量CO₂反應的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）步驟③、④中不能用硫酸代替CO₂，原因是過量的硫酸會將生成的氫氧化鋁轉化為Al³⁺．
向該濾液M中加入少量澄清石灰水的離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（5）沉淀F在過濾后需要洗滌，請寫出檢驗F是否洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸，若無明顯現象則表明已經洗滌干凈．
（6）若現在有10t的鋁土礦，其中鋁元素的質量分數為10.8%，則在流程乙中溶解時，需要4mol/L的NaOH溶液至少10⁴L．
II．上述兩種流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，現用10mol/L NaOH濃溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶；
（2）需要量取的NaOH濃溶液的體積為200mL；
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．濃硝酸、稀硝酸都具有強氧化性，某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器的裝置已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）濃硝酸與NO反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2
（2）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（3）滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO₂一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
（4）裝置①中發生反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，裝置②的作用是將NO₂轉化為NO，發生反應的化學方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色
（6）試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和 Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為（　　）

A．

1.2 mol

B．

1.5mol

C．

3.0 mol

D．

2.0 mol

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