Question

將MgCl₂?xH₂O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL 0.4mol?L^-1的AgNO₃溶液完全反應．
（1）4.06g的MgCl₂?xH₂O物質的量是

 

mol．
（2）x的數值是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=C×V計算硝酸銀的物質的量，根據MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂計算50ml溶液中MgCl₂的物質的量，進而計算100mL溶液中MgCl₂的物質的量，MgCl₂的物質的量等于MgCl₂?xH₂O的物質的量；
（2）根據M=

m

n

計算MgCl₂?xH₂O的摩爾質量，結合相對分子質量計算x的值．

解答： 解：（1）50mL 0.4mol?L^-1的AgNO₃溶液n（AgNO₃）=C×V=0.4mol?L^-1×50mL=0.02mol，
根據MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂可知50ml溶液中MgCl₂的物質的量為

1

2

n（AgNO₃）=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl₂的物質的量為0.01mol×

100ml

50ml

=0.02mol，MgCl₂?xH₂O的物質的量是0.01mol，
故答案為：0.01；
（2）MgCl₂?xH₂O的摩爾質量M=

m

n

=

4.06g

0.02mol

=203 g/mol，MgCl₂?xH₂O的相對分子質量為203，則203=18x+95，所以x=6，
故答案為：6．

點評：本題考查化學方程式有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確發生的反應理解化學方程式表示的意義是解答的關鍵，題目難度中等．