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將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL恰好與50mL 0.4mol?L-1的AgNO3溶液完全反應.
(1)4.06g的MgCl2?xH2O物質的量是
 
mol.
(2)x的數值是
 
考點:化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:(1)根據n=C×V計算硝酸銀的物質的量,根據MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO32計算50ml溶液中MgCl2的物質的量,進而計算100mL溶液中MgCl2的物質的量,MgCl2的物質的量等于MgCl2?xH2O的物質的量;
(2)根據M=
m
n
計算MgCl2?xH2O的摩爾質量,結合相對分子質量計算x的值.
解答: 解:(1)50mL 0.4mol?L-1的AgNO3溶液n(AgNO3)=C×V=0.4mol?L-1×50mL=0.02mol,
根據MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO32可知50ml溶液中MgCl2的物質的量為
1
2
n(AgNO3)=0.01mol,
故100mL溶液中MgCl2的物質的量為0.01mol×
100ml
50ml
=0.02mol,MgCl2?xH2O的物質的量是0.01mol,
故答案為:0.01;
(2)MgCl2?xH2O的摩爾質量M=
m
n
=
4.06g
0.02mol
=203 g/mol,MgCl2?xH2O的相對分子質量為203,則203=18x+95,所以x=6,
故答案為:6.
點評:本題考查化學方程式有關計算,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,明確發生的反應理解化學方程式表示的意義是解答的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質,為了測定工業純堿中Na2CO3的含量,某同學設計了如圖裝置:
試回答下列問題:
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為:
 

(2)裝置D的作用是
 

(3)利用上述裝置進行實驗,即使氣密性良好,并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應完全,裝置C中裝有足量堿石灰,其他操作也正確,測定結果還是偏低,原因可能是:
 

(4)實驗前所取工業純堿質量為mg,裝置C中堿石灰和U形管的總質量為m1g,加入足量稀硫酸,反應結束后,裝置C中堿石灰和U形管的總質量變為m2g,則上述實驗中測得的工業純堿中Na2CO3的質量分數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

海洋是個巨大的資源寶庫,它不僅孕育著無數的生命,還含有大量的化學物質.從海水中得到的粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質,他們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,為將這些雜質離子除凈,應加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(均過量)將其轉化為沉淀,過濾除去;再加入適量的鹽酸,得到精鹽水,最后經蒸發即得精鹽.以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖:

(1)⑤對應的操作是
 
⑦對應的操作是
 

(2)在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是
 

(3)在制備精鹽的過程中,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒,理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗的說法正確的是(  )
A、實驗室配制FeCl3溶液時加入鐵粉和稀鹽酸
B、為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C、除去鐵粉中混有少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾
D、某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液中一定含有CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)在450℃時,化學平衡常數是49.則反應:HI(g)?
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g) 在450℃時的化學平衡常數是(  )
A、
1
7
B、
49
2
C、7
D、
1
49

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+,同時又測得其酸性很強.某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+,而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定,你認為不必鑒定的是(  )
A、③⑤⑥⑦⑨
B、①②⑤⑥⑧
C、③④⑦⑧⑨
D、①②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色   
②葡萄糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應
③可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇  
④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應.
A、①③⑤B、①②⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業.它在堿性環境中穩定存在.工業設計生產NaClO2的主要流程如下.

(1)在無隔膜電解槽中持續電解發生反應的氧化劑為
 
(填化學式).
(2)Ⅲ中產生氣體a的電極反應式為
 

(3)Ⅱ中產生氣體a的電極反應式為
 

(4)①在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以Ⅱ中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是
 

②工業上Ⅱ中制備NaClO2為防止被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中.除H2O2外,還可以選擇的還原劑是
 
(填序號)
A.Na2O2    B.Na2S   C.FeCl2  D.PbO(懸濁液)
(5)ClO2是一種高效水處理劑,ClO2將對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現用ClO2將CN-氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應方程式為
 
;處理100m3這種污水,至少需要ClO2
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

溶解度度小的物質,KSP一定小,溶解度大的物質,KSP一定大.
 
.(判斷對錯)

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