Question

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．從海水中得到的粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質（均過量）將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

（1）⑤對應的操作是

 

⑦對應的操作是

 

（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

 

（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是

 

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Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：粗鹽提純步驟為：溶解→除雜→過濾→蒸發結晶．向含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的粗鹽中，加入過量的氯化鋇可將除去SO₄^2-，繼續加過量的氫氧化鈉可以將Mg²⁺離子轉換為沉淀、繼續加入過量的碳酸鈉可以將加入過量的鋇離子除去，經過過濾操作將沉淀除去；再加入適量的鹽酸，可將過量的碳酸根、氫氧根除去．
（1）⑤對應的操作是過濾；⑦對應的操作是蒸發結晶；
（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）運用碳酸鈉即為了除去鈣離子也為了除去氯化鋇，所以不能顛倒．

解答： 解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→除雜→過濾→蒸發結晶，①為溶解，②加入過量的氯化鋇可將除去SO₄^2-，③加過量的氫氧化鈉可以將Mg²⁺離子轉換為沉淀，④加入過量的碳酸鈉可以將加入過量的鋇離子除去，⑤對應的操作是過濾，除去硫酸鋇、氫氧化鎂、泥沙沉淀，濾液為氯化鈉碳酸鈉、氫氧化鈉混合液，⑥加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，⑦蒸發結晶得到氯化鈉；
故答案為：過濾；蒸發結晶；
（2）在提純的過程中氫氧化鈉和碳酸鈉都要過量，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，⑥加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，
故答案為：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，還能和鈣離子結合成碳酸鈣沉淀，故碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇所以不能顛倒，
故答案為：碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇；

點評：本題主要考查了粗鹽提純，注意粗鹽提純的過程中加入的各種物質的作用以及順序，注意鹽酸的性質、碳酸鈉的性質以及排除干擾信息是解題的關鍵，題目難度不大．