Question

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba（OH）₂的物質的量x的關系．
說明：AlO₂^-即[Al（OH）₄]^-下列有關敘述正確的是（　　）

• A、a-b時沉淀的物質的量：A1（OH）₃比BaSO₄多
• B、c-d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^-比Ba²⁺多
• C、a-d時沉淀的物質的量：BaSO₄可能小于A1（OH）₃
• D、d-e時溶液中離子的物質的量：整個階段Ba²⁺一定不會等于OH^-

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：A、根據b點時，沉淀的物質的量最大以及所發生的反應來回答；
B、b～d中Al（OH）₃沉淀逐漸溶解轉化為Ba（AlO₂）₂，據此來分析；
C、根據整個過程中離子之間的反應以及用量來確定沉淀的量的多少；
D、當加入的Ba（OH）₂的物質的量等于Ba（AlO₂）₂的物質的量時，溶液中Ba²⁺與OH^-的量相等．

解答： 解：A、在b點時發生反應A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，淀的物質的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，故A錯誤；
B、b點是沉淀的最大值，b～d中Al（OH）₃沉淀逐漸溶解轉化為Ba（AlO₂）₂，b～c可以看成是發生反應2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba（AlO₂）₂+4H₂O，所以離子的物質的量AlO₂^-＞Ba²⁺，故B正確；
C、假設有1molA1₂（SO₄）₃則溶液中含有2molA1³⁺、3molSO₄^2-，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時發生的反應為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，則當2molA1₃⁺完全沉淀時，消耗Ba（OH）₂3mol，此時3molSO₄^2-全部沉淀；生成沉淀為2molAl（OH）₃和3molBaSO₄共5mol，因此，在整個反應過程中BaSO₄的物質的量始終大于Al（OH）₃的物質的量，故C錯誤；
D、d～e段中，某點時當加入的Ba（OH）₂的物質的量等于Ba（AlO₂）₂的物質的量時，溶液中Ba²⁺與OH^-的量相等，但d～e段OH^-的量多，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生離子之間的反應知識，結合圖象知識來考查，增加了難度，熟悉每一段圖中對應的化學反應是解答本題的關鍵．