Question

20．將質(zhì)量為m g的鐵片放入CuSO₄溶液中，過一會兒取出干燥、稱量，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚 g，被氧化的鐵片質(zhì)量是（　　）

• A． 8（m-n）g
• B． 8（n-m）g
• C． 7（n-m）g
• D． 7（m-n）g

Answer 1

分析 發(fā)生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，ng為Fe、Cu的混合物，參加反應(yīng)的Fe失去電子被氧化，結(jié)合差量法計算．

解答 解：設(shè)被氧化的鐵片質(zhì)量是為x，則
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu△m
56                         64       8
 x                                  （n-m）g
$\frac{56}{x}=\frac{8}{（n-m）g}$，
解得x=7（n-m）g，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、固體質(zhì)量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意差量法在計算中的應(yīng)用，題目難度不大．