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8.下列不屬于抑酸劑的主要成分的是(  )
A.氧化鎂B.氫氧化銅C.氫氧化鋁D.小蘇打

分析 根據抗酸藥能與胃酸即鹽酸反應且自身對人無害來解答.

解答 解:A.氧化鎂能與鹽酸反應,且對人無害,故A錯誤;
B.氫氧化銅能與鹽酸反應生成銅離子,銅離子是重金屬離子,可使蛋白質變性,使人體中毒,故B正確;
C.氫氧化鋁能與鹽酸反應,且對人無害,故C錯誤;
D.小蘇打即碳酸氫鈉能與鹽酸反應,且對人無害,故D錯誤.
故選B.

點評 本題主要考查了抗酸藥,熟悉常見物質的性質是解題的關鍵,難度較小.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.天然氣、煤和石油都是清潔能源
B.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C.煤的干餾是物理變化,煤的氣化和液化是化學變化
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質與其用途完全符合的有(  )條
①Na2CO3-制玻璃;
②SiO2-太陽能電池;
③AgI-人工降雨;
④NaCl-制純堿
⑤Al2O3-焊接鋼軌;
⑥NaClO-消毒劑;
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料;
⑧Al2O3-耐火材料.
A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)常溫下,工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸,其原因是常溫下,鐵遇濃硫酸發生鈍化現象;
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用   d;
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液    c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為80%.
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g•L-1.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡;
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化學方程式表示);
(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于    c;
a.A之前             b.A-B間             c.B-C間        d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.“愛美之心人間有之”染發似乎已成為現代人生活中的一部分,但化學品的安全、合理使用是不容忽視的問題,下列染發劑對人體危害最小的是(  )
A.植物染發劑(如甲花葉、西洋甘菊花)B.無機染發劑
C.合成染發劑(如對苯二胺)D.某些芳香胺類化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述正確的是(  )
A.元素核外電子總傾向先排滿能量較高的電子層,排滿后排至能量較低的電子層?
B.最外層電子數為1的元素一定是金屬元素
C.原子核外M層最多容納18個電子
D.鎂原子與鎂離子具有相同的電子層數

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.將質量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中,過一會兒取出干燥、稱量,鐵片質量變為n g,被氧化的鐵片質量是(  )
A.8(m-n)gB.8(n-m)gC.7(n-m)gD.7(m-n)g

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.(1)MgCl2的摩爾質量是95g/mol,現取19.0gMgCl2固體溶于水配成2L的溶液,其中含Mg2+的濃度為0.1mol/L,Cl-的濃度為0.2mol/L.
(2)64g氧氣含有2NA個氧分子,4NA個氧原子,它在標準狀況下的體積為44.8L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.關于如圖所示裝置的敘述,正確的是(  )
A.銅極質量逐漸減少B.鋅是正極,發生氧化反應
C.電流從鋅片經導線流向銅片D.陽離子向銅極移動

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同步練習冊答案
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