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10．下列化工生產過程中所發生的主要化學反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水B．用鋁熱法冶煉金屬釩
C．用油脂制肥皂D．海水提溴

分析 發生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應；不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．Al、釩元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．油脂在堿性條件下水解反應可制備肥皂，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；
D．Br元素的化合價升高，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應中元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將11.2g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標準狀況下收集到的氣體體積為（　　）
A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應：
①A+H2O→B+C；
②F+C→D （白煙）；
③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$ E+F+H2O．
（1）寫出它們的化學式：
ANO2，CHNO3，DNH4NO3，FNH3．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空：
②NH3+HNO3=NH4NO3，這個反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應；
（3）工業生產C的過程中有一步反應為F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性．它們之間有如圖的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．B與NaOH溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中混有CO2、CO、H2三種氣體，其平均式量為26.25，投入足量的Na2O2（體積不計）不斷用電火花引燃至反應停止，恢復到原溫度時，容器內的壓強為原來的25%，則混合氣體中CO的體積分數為（　　）
A．20%B．12.5%C．17.5%D．25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鍵能為破壞1mol化學鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所放出的能量．已知H-H的鍵能為436kJ/mol，H-Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應時放出熱量．據此判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．H2分子比H原子更穩定
B．可求出Cl-Cl 的鍵能為428 kJ/mol
C．1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高
D．理論上利用此反應制取鹽酸的同時，可依據原電池原理獲取電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為 88，它的核磁 氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）按照系統命名法，A 的名稱是2-甲基丙烯
（2）C 與新制的銀氨溶液反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（3）丙中含有兩個-CH3，在催化劑存在下1mol D與 2mol H2可以反應生成乙，則D的結構簡式可能為-CH=CHCHO
（4）甲與乙反應的化學方程式為（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
（5）符合下列條件的D的同分異構體有3種
①苯環上的一元取代物有4種
②顯弱酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
（3）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（4）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+    有Fe2+
（5）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為0.5mol/L．

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